KONSEP STOKIOMETRI

MASSA ATOM

          Massa atom (ma) adalah massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa atom sering disinonimkan dengan massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom. Terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa semua isotop unsur, atau massa dari satu isotop saja. 

•MASSA ATOM RELATIF

Massa suatu atom jika dibandingkan dengan massa atom acuan. Awalnya penentuan

massa atom relatif suatu unsur kimia menggunakan pembanding atom hidrogen.

Kemudian sejak 62 tahun yang lalu tepatnya tahun 1961 posisi hidrogen sebagai

pembanding oleh IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) diganti

oleh atom karbon C12. Dipilihanya atom karbon karena atom dari karbon lebih stabil.

Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar dengan satuan sma (satuan massa atom).

•Cara menentukan massa atom relatif dengan menggunakan rumus massa atom relatif:

•MASSA MOLEKUL RELATIF

•Unsur dan senyawa yang partikelnya berupa molekul, massanya dinyatakan dalam

massa molekul relatif (Mr), yaitu perbandingan massa rata-rata  satu molekul unsur

atau senyawa dengan 1/12  massa rata-rata  satu atom karbon-12.Massa molekul

relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif atom-atom pembentuk

molekulnya.

•Mr = ∑Ar

•Untuk senyawa yang partikelnya bukan berbentuk molekul, melainkan pasangan ion,

senyawa tersebut disebut massa rumus relatif yang dihitung dengan cara yang sama 

seperti perhitungan massa molekul relatif .

•MOL

•Mol berasal dari bahasa yunani yakni “moles” berarti masa. Maka definisi mol (mol

eng) adalah satuan SI u/ menghitung jumlah zat.

•Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung  jumlah partikel yang

sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.

•Misalnya:

•1. 1 mol unsur Na mengandung 6,02 x 1023 atom Na.

•2. 1 mol senyawa air mengandung 6,02 x 1023 molekul air.

•3. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 x 1023 ion        Na+ dan 6,02 x 1023ion

Cl–.

1. Hubungan Mol dengan Massa Zat
Untuk unsur

Untuk senyawa

Keterangan:
m = massa (gram)
n = mol
Ar = massa atom relatif
Untuk senyawa Mr = massa molekul relatif

Contoh soal
1. Tentukan massa dari 2 mol amoniak (Mr NH3 = 17)
Jawab:
m= n x Mr = 2 x 17 = 28 gram
2. Hitunglah jumlah mol dari besi dengan massa 28 gram ( Ar Fe = 56)
Jawab:
n = m / Ar = 28/56 = 0,5 mol

2. Hubungan Mol dengan partikel
Jumlah partikel dalam 1 mol (12 gram C-12) yang ditetapkan melalui eksperimen dan didapatkan
6,02 x 10 23. Selanjutnya bilangan 6,02 x 10 23 disebut sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L




Keterangan:
n = mol
N = Jumlah partikel/atom/molekul
NA = konstanta Avogadro(6,02 x 1023)

Contoh soal :
1. Tentukan jumlah atom tembaga dalam 2 mol tembaga!
Jawab:
N = n x NA= 2 x 6,02 .10 23 = 12,04. 1023 atom
2. Hitunglah jumlah mol dalam 3,01 x 1025 molekul O2!
Jawab:

= 50 mol

3. Hubungan Mol dengan Volume
"Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.

Keterangan
V STP (liter)= volume pada kondisi STP (0o C 1 atm)
n = mol

Pada suhu dan tekanan yang bukan standar (suhu ≠ 00 C , tekanan ≠ 1atm), maka volume dapat dihitung dengan persamaan gas ideal


Keterangan :
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas
n = jumlah mol
R = tetapan gas 0,082 L atm/mol K
T = Suhu mutlak gas (Kelvin )
0 Kelvin = 273 0C

Contoh:
1. Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 273o C dan tekanan 1 atm ?
(Ar: H = 1 ; N = 14)
Jawab:
mol amoniak = m/Mr = 8,5/ (Ar N +3 Ar H) = 8,5 / 14+ 3 = 8,5 /17 = 0,5 mol
Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter

2. Berapa liter volume 9 gram uap air (Mr =18) yang diukur pada keadaan 270 C dan tekanan 1 atmosfer?
Jawab:
Mol air = m/Mr = 9/18 = 0,5 mol
T = 27 + 273 = 300 Kalvin
PV = nRT